Химия

Алюминий и цинк как амфотерные элементы
План урока:
Расположение амфотерных элементов в таблице Менделеева
Представители амфотерных элементов
Свойства металлов Al и Zn как простых веществ
Химические свойства алюминия и цинка
Основное понятие амфотерности
Что такое металлы и неметаллы – понять нетрудно. Металлы обладают восстановительными свойствами и в химической реакции отдают электроны. При этом, гидроксиды металлов – это основания. Неметаллы, напротив, являются окислителями и забирают электроны. Гидроксиды неметаллов – это кислоты.
Амфотерные соединения могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от реакционной среды. Гидроксиды таких атомов могут выступать в качестве кислот или оснований.
Расположение амфотерных элементов в таблице Менделеева
В таблице Менделеева положение того или иного атома сообщает значительную часть информации о строении атома этого элемента и его химических свойствах. Периодической эта система называется, потому что в разных периодах (горизонтальные строчки) и группах (вертикальные столбцы) повторяется определенное качество элементов. Так, вся первая группа является щелочными металлами, а седьмая – галогенами (неметаллами), восьмая – инертными газами. Но, это характерно только для главной подгруппы. В побочной группе располагаются амфотерные элементы.
Строение атома амфотерных элементов
Особенность химических свойств амфотерных элементов связана со строением их атомов. У них происходит предзаполнение s-подуровня, из-за этого, незаполненным оказывается всегда d-подуровень. Все представители побочных подгрупп являются p- или d-элементами. В различных условиях может происходить перескок электронов с подуровней и увеличение неспаренных электронов.
Таблица. Строение атомов некоторых амфотерных элементов
Для некоторых из них характерен проскок электрона. Это состояние, при котором электрон с последнего уровня перескакивает на следующий. По этой причине оказывается неспаренным s-электрон.
Представители амфотерных элементов
Все элементы побочных групп являются амфотерными и проявляют сходные химические свойства. Наиболее распространены в природе три элемента: Al, Zn и Cr.
Цинк как амфотерный элемент
Цинк — это относительно мягкий светло-серый металл. Является одним из самых распространенных амфотерных элементов. В природе цинк встречается в составе 66 минералов, наиболее распространенные представлены в таблице.
Таблица. Минералы, в состав которых входит Zn
Цинк является d-элементом.
1s22s22p63s23p63d104s2
Химические свойства цинка обусловлены наличием незаполненной p-обитали. С s-подуровня происходит перескок электрона, за счет чего появляется два неспаренных электрона: Zn* 1s22s22p63s23p63d104s14p1.
Алюминий как амфотерный элемент
Al является самым распространенных элементом не только среди металлов, но и во всей таблице Менделеева. Он занимает 3 место после кислорода (O2) и кремния (Si).
Это мягкое вещество серебристо-серого цвета с низкой температурой плавления. В природе встречается как в виде минералов, так и в виде самородков. Является примесью многих минералов.
Наиболее распространенные минералы, содержащие Al:
- Авгит ((Ca,Na)(Mg,Fe,Al,Ti)(Si,Al)2O6)
- Боксит (Al2O3xH2O)
- Нефелин (Элиолит) ((NaK)AlSiO4)
- Алунит (K2SO4Al2(SO4)3·4Al(OH)3)
- Силлиманит ((Al2O3)(SiO2))
- Корунд (Al2O3)
Последний минерал в зависимости от примесей имеет разный окрас. Применяется в ювелирном деле и считается полудрагоценным камнем.
Его атом содержит 13 электронов, распределенных по 3 электронным уровням: 1s22s22p63s23p1. Это р-элемент, у которого может происходить переход электрона с s-подуровня на свободную р-орбиталь. За счет этого, металл приобретает 3 неспаренных электрона: Al* 1s22s22p63s13p2
Свойства металлов Al и Zn как простых веществ
Цинк – довольно плотный металл. Сохраняет свои качества в небольшом диапазоне температур: при низких значениях (до -30) становится хрупким, при температурах выше 1000 С очень пластичен. Это используется в металлургии, прокатывая цинковые листы толщиной несколько миллиметров (цинковая фольга). Некоторые примеси резко повышают хрупкость металла, поэтому используется очищенный материал.
Al – сильно пластичный легкий металл с низкой температурой плавления. Обладает высокой ковкостью и электропроводностью.
На воздухе он покрывается оксидной пленкой поэтому практически не подвергается коррозии. Благодаря этому он используется при изготовлении проводов и корпусов машинной техники.
Получение алюминия и цинка
Основной способ получения металлов – выделение их из состава руды. Для этого используется наиболее богатая металлом горная порода. Алюминий получают из боксита. Этот процесс состоит из трех этапов:
- Добыча горной породы;
- Обогащение (увеличение концентрации метала за счет очистки от примесей);
- Выделение чистого вещества путем электролиза.
Получение цинка производится несколькими методами – электролитическим (так же как и Al) и пирометаллургический. Второй способ основан на восстановлении цинка из его оксида углеродом или оксидом углерода II (угарным газом):
ZnO + C ⇄ Zn + CO
ZnO + CO ⇄ Zn + CO2
Достоинство этого метода в том, что продукты первой реакции могут использоваться во второй, что снижает количество выбросов в атмосферу.
Химические свойства алюминия и цинка
Оба вещества способны реагировать как обычные металлы. Так же, есть ряд специфических реакций.
Взаимодействие с неметаллами
С неметаллами и оба вещества взаимодействуют с образованием бинарных соединений – солей. Как правило, скорость течения реакции и условия зависят от активности неметалла. Так, с кислородом реакция идет реакция образования оксида при нагревании с цинком:
2Zn + O2 = 2ZnO
с алюминием в обычных условиях:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Оксид алюминия покрывает изделие плотной пленкой (оксидная пленка) и доступ кислорода прекращается, поэтому, для полной реакции его нужно брать в порошке.
Zn не реагирует с Br, N2, Si, C, H2.
Al не вступает в реакцию только с H2.
Взаимодействие с металлами
С восстановителями оба металла образуют сплавы:
- Алюминиды CuAl2, CrAl7, FeAl3
- Латунь ZnCu
Это не является химической реакцией, так как не происходит передачи электронов или изменения химических свойств веществ.
Взаимодействие с кислотами и щелочами
С кислотами и алюминий, и цинк взаимодействуют при обычных условиях с образованием солей:
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O;
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Результат реакции со щелочами зависит от условий реакции: если реакция идет в растворе (в присутствии воды), то образуются комплексные соли:
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2;
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2.
В безводной среде (сплавление) образуются соли металлических кислот:
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2 (K2ZnO2 – цинкат калия);
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2 (KAlO2 – алюминат калия).
Взаимодействие с водой
Алюминий активно взаимодействует с водой, если очистить оксидную пленку. Реакцию нужно проводить быстро, так как пленка образуется практически мгновенно:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2;
Zn реагирует с водой при очень высокой температуре (при накаливании до красного состояния):
Zn + H2O = ZnO + H2.
Оксиды цинка и алюминия
ZnO – оксид, широко используемый в химической промышленности. Он применяется для получения солей. В реакции со щелочами образуются комплексные соли, легко разрушаемые кислотами.
Al2O3 –глинозем. Имеет очень плотную кристаллическую решетку, из-за чего практически не реагирует при обычных условиях. При экстремально высоких температурах вступает в реакцию со щелочами:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Может вступать в реакцию с кипящими кислотами с образованием комплексных солей.
Применение алюминия и цинка
Al как самый распространенный элемент широко используется в химической промышленности. Он способен вытеснять восстановители из соединений, поэтому применяется для получения металлов. Такой метод называется алюмотермия.
Благодаря оксидной пленке и низкой плотности используется в автомобиле-, самолето- и ракетостроении для снижения массы изделия. В строительстве алюминий применяется для изготовления каркасов высотных зданий.
Zn применяется для снижения коррозии металлических изделий –цинкование. Порошок этого металла используется для изготовления масляных красок с металлическим блеском. Также, оксид служит в качестве антисептика. Мази на основе цинкового порошка используются в лечении лишаев и других инфекционных поражений кожи.
Сплавы алюминия и цинка
В металлургии практически не применяются в чистом виде из-за высокой пластичности. Для того чтобы сохранить достоинства металлов, но убрать недостатки осуществляют сплавление с другими металлами.
Сплавы алюминия
Сплавы алюминия делятся на две группы:
- Литейные (без сохранения пластичности);
- Конструкционные (деформируемые).
Таблица. Характеристика основных сплавов алюминия
Сплавы цинка
Самый используемый сплав цинка – латунь (Cu — Zn). Он обладает хорошими сварными свойствами, поэтому применяется в изготовлении кухонной утвари и различных изделий интерьера.
Если к этому сплаву добавляют свинец, этот сплав называется мунц-металл. Оба сплава применяются при литье труб и каркасов.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Укажите элементы, которые образуют амфотерные соединения:
1) K, Be, Fe 2) Zn, Al, Be, Mg 3) Na, Ba, Be, Fe 4) Zn, Al, Be, Fe
Какой гидроксид с точки зрения амфотерных свойств лишний?
1) Zn(OH)2 2) КОН 3) Ве(ОН)2 4) Cr(ОН)3
Выберите формулу тетрагидроксоалюмината натрия:
1) Na2[Zn(OH)6] 2) Na3[Al(OH)6] 3) Na2[Al(OH)4] 4) Na[Al(OH)4]
Из чего получают алюминий в производстве?
1) Корунд 2) Боксит 3) Цинкит 4) Силумин
Какое слово наиболее близко понятию «амфотерный»?
1) неправильный 2) однозначный 3) двойственный 4) неустойчивый